تمارين في الكيمياء

أهمية القياس في الكيمياء
:
تمرين 1


وهو تفاعل يستعمل آرائز للتعرف على
CH3CO2H مع حمض الإيثانويك CaCO يتفاعل آربونات الكلسيوم 3


الصخور الكلسية
.


أنجز هذا التفاعل خلال إحدى التجارب باستعمال
:


−
10 من آربونات الكلسيوم. g -
.C= 0, 20mol/L −100 من حمض الإيثانويك ترآيز ml -
-1 أحسب الكتلة المولية وآمية المادة لكربونات الكلسيوم المستعملة.
-2 أحسب الكتلة المولية وآمية المادة لحمض الإيثانويك المستعملة.


2,0
من الحمض الخالص. ml -3 يمكن آذلك إنجاز هذا التفاعل باستعمال


.
أحسب في هذه الحالة آمية مادة حمض الإيثانويك المستعملة وقارنها بنتيجة السؤال 2


d
= نعطي: آثافة حمض الإيثانويك: 1, 05


:
تمرين 2


من آبريتات النحاس خماسي التميه صيغته الكيميائية
m=15,8g نقيس آتلة


( )
4 2 . CuSO ,5H O


-
1 أوجد آمية المادة الموافقة لهذه الكتلة. نعطي:


من محلول مائي لكبريتات النحاس بإذابة هذه
V= 500ml -2 نحضر حجم
النحاس في المحلول. Cu الكتلة في الماء. استنتج الترآيز المولي لأيونات + 2


:
تمرين 3


100
من ml في C2H6O 95 من الإيثانول ذي الصيغة ml للإيثانول ب% 95 بالكتلة على S يحتوي محلول 1


.
d = المحلول. نعطي آثافة الإيثانول 0,79


نعطي
: . S 100 من المحلول 1 ml -1 أحسب آتلة الإيثانول في
للإيثانول في هذا المحلول؟ C -2 ما الترآيز المولي 1


لمحلول
V2 =100,0ml -3 نريد انطلاقا من هذا المحلول, تحضير حجم
الإيثانول ب % 70


.
S اللازم أخذه من المحلول 1 V - أ- أحسب الحجم 1


-
ب- صف طريقة تجريبية لتحضير هذا المحلول.


:
تمرين 4


يتكون الخل من الماء
(أآثر من % 90 ) وحمض الإيثانويك. توافق درجة الخل آتلة حمض الإيثانويك ذي الصيغة


3 2
100 من الخل وهي تكون عادة محصورة بين ° 6 و ° 8 . علما أن آثافة الخل تساوي g الموجودة في CH CO H


.
تقريبا 1,0


-1
أحسب الكتلة المولية لحمض الإيثانويك.
. 1,0 من الخل ذي الدرجة ° 7 L -1-2 أحسب آتلة حمض الإيثانويك في -2


-
2-2 استنتج ترآيبه المولي في هذا الخل.


:
تمرين 5


5,0
وهو عبارة عن محلول مرآز جدا ترآيزه L يوجد حمض الكلوريدريك التجاري في قارورات من سعة
؟C= 12mol.L−1


-
1 ما حجم غاز آلورور الهيدروجينفي الظروف الإعتيادية, المذاب في آل قارورة؟


-2
ما آتلة آلورور الهيدروجين الموافقة؟


.
d = -3 أحسب آتلة الماء في آل قارورة علما أن آثافة المحلول هي: 1,18


.
VM = 22, 4L/mol , M (H) =1g.mol1 , M (Cl ) = 35,5g .mol − نعطي: 1